Cara menentukan rumus empiris dan molekul

Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (RE) maupun rumus molekul (RM).
Perhatikan perbedaan contoh RE dan RM:

Nama Senyawa	Rumus Empiris	Rumus Molekul
Asam klorida	HCl	HCl
Amonia	NH₃	NH₃
Hidrogen peroksida	HO	H₂O₂
Asam oksalat	HCO₂	H₂C₂O₄
Etana	CH₃	C₂H₆
Glukosa	CH₂O	C₆H₁₂O₆

Berdasarkan tabel di atas dapat disimpulkan, bahwa rumus molekul merupakan kelipatan bilangan bulat n(n = 1, 2, 3 dan seterusnya) dari rumus empiris. Hubungan ini secara sistematis dapat dirumuskan sebagai berikut:

RM = (RE)ₙ

Rumus molekul mempunyai Mr yang merupakan penjumlahan Ar atom penyusun suatu molekul. Rumus di atas dapat dituliskan menjadi berikut:

Mr = (ΣAr RE) ₙ

Langkah-langkah menentukan rumus empiris:

1. Mengukur massa setiap unsur dalam senyawa yang massanya diketahui. Jika massa senyawa 100 g maka akan diperoleh persen massa setiap unsur.
2. Mengubah massa setiap unsur menjadi mol yaitu membagi massa dengan massa atom relatif sehingga akan diperoleh perbandingan mol atom dari unsur-unsur.
3. Mengubah perbandingan yang diperoleh pada (2) menjadi bilangan bulat terkecil dengan membagi dengan angka terkecil.
4. Jika hasil pada (3) bukan merupakan bilangan bulat, lalu ubah perbandingan ini menjadi bilangan bulat.
5. Menulis angka bulat ini sebagai subskrip setiap unsur dalam rumus empiris.
6. Menghitung berapa kali massa rumus empiris yang diperlukan untuk memperoleh massa molekul relatif. Lalu faktor ini untuk mengalikan jumlah atom dalam rumus empiris agar diperoleh jumlah atom setiap unsur dalam rumus.