Sifat Energi Potensial Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
Berikut tabel energi ionisasi pertama dari 20 unsur pertama (Kj/mol) :
Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut :
1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.
Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut :
1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya semakin kecil.
2. Dari kiri kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar. Energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam tabel periodik unsur (kj/mol
Berikut tabel energi ionisasi pertama dari 20 unsur pertama (Kj/mol) :
| H 1,318 | He 2,379 | ||||||
| Li 0,526 | Be 0,906 | B 0,807 | C 1,903 | N 1,407 | O 1,320 | F 1,687 | Ne 2,087 |
| Na 0,502 | Mg 0,744 | Al 0,584 | Si 0,793 | P 1,108 | S 1,006 | Cl 1,257 | Ar 1,527 |
| K 0,425 | Ca 0,596 |
1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.
Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut :
1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya semakin kecil.
2. Dari kiri kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar. Energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam tabel periodik unsur (kj/mol