Dua buah unsur memiliki notasi ²⁷₁₃X dan ³⁵'⁵₁₇Y

Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah

[Ne]

(Nomor atom Ar=18, Kr=36, Ne=10)

Pembahasan:

₁₃X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹

= [Ne] 3s² 3p¹

Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada

golongan VII A, periode 3

Pembahasan:

₁₇Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Unsur ₁₇Y terletak pada golongan VII A, periode 3

Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah

XY₃

Pembahasan:

Unsur X, termasuk logam, memiliki 3 elektron valensi sehingga lebih mudah melepas 3 elektron membentuk ion X³⁺. Unsur Y, termasuk non logam, memiliki 7

elektron valensi sehingga lebih mudah menangkap 1 elektron membentuk ion Y⁻

. senyawa yang dihasilkan dari ion X³⁺ dan Y⁻ adalah XY₃.