Jika diketahui: Zn⁺²/Zn E° = –0,76 Volt Cu⁺²/Cu E° = +0,34 Volt

Diagram sel yang paling tepat untuk

menggambarkan proses tersebut adalah

Zn/Zn²⁺ //Cu²⁺/Cu

Pembahasan:

Reaksi yang terjadi

Zn ➞ Zn²⁺ + 2e (oksidasi)

Cu²⁺ + 2e ➞ Cu (reduksi)

Zn + Cu²⁺ ➞ Zn²⁺ + Cu

Notasi sel volta = Zn/Zn²⁺ //Cu²⁺/Cu

Maka besarnya potensial sel (E° sel) volta

tersebut adalah

+1,10 volt

Pembahasan:

Potensial sel volta

E°sel = E° reduksi – E° oksidasi

= 0,34 – (0,76)

= +1,10 volt