Diketahui ∆Hf CH₄ = -75 kJ/mol ∆Hf CO₂ = -393,5 kJ/mol ∆Hf H₂O = -242 kJ/mol
Reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut:
CH₄ + 2O₂ ➙ CO₂ + 2H₂O
Besar ∆H reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah
-802,5 kJ/mol
Pembahasan:
∆H = Σ ∆Hf produk – Σ ∆Hf reaktan
∆H =[(∆Hf CO₂) + (2 . ∆Hf H₂O)] – [∆Hf CH₄]
= [(-393,5) + (2 . -242)] – [-75]
= -802,5 kJ/mol