Diketahui energi ikatan rata-rata: C ≡ C : 839kJ/mol

C – C : 343kJ/mol

H – H : 436kJ/mol

C – H : 410kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi:

CH₃ – C ≡ CH + 2H₂ ➞ CH₃ – CH₂ – CH₃ sebesar

–272 kJ/Mol

Pembahasan:

∆H = Σ E ikatan putus – Σ E ikatan terbentuk

∆H = [(4 . C – H) + (C – C) + (C ≡ C) + (2 . H – H)]

– [(8 . C – H) + (2 . C – C)]

= [(4 . 410) + (343) + 839 + (2 . 436)]

– [(8 . 410) + (2 . 343)]

= – 272 kJ/Mol